Ion selektiv elektrodlarning analizda ishlatilishi

Yuklangan vaqt:

23.11.2024

Ko'chirishlar soni:

0

Hajmi:

1096.416015625 KB

Ko'chirib olish

Mavzu:Ion selektiv
elektrodlarning analizda
ishlatilishi

Maqsad: Sifatli reaktsiyalar yordamida ionlarni aniqlashni
o'rganing. Ayrim ionlarga sifatli reaksiyalarni bilib oling.
Ionlar atomlardan tuzilishi va xossalari bilan farq qiladi.
Ba'zi ionlar rangsiz, boshqalari esa rangsiz
ma'lum bir rang.
Masalan: mis ionlari Cu 2+ ko'k rangga ega
temir ionlari Fe 3+ sariq rangga ega
Nikel ionlari Ni 2+ yorqin yashil rangda
ionlari Zn 2+ , Al 3+ , Ba 2+ rangsiz

Fe 3+ ionlarini
o'z ichiga olgan eritma, masalan:
FeCl 3, Fe 2 (SO 4 ) 3Yechim Cu ionlarini o'z ichiga oladi
2+
Masalan : CuSO 4, CuCl 2

Har bir ion o'ziga xos kimyoviy xususiyatlar bilan tavsiflanadi,
ya'ni. yuqori sifatli reaktsiyani amalga oshirishingiz kerak.
Sifat reaksiyasi - bu muhitda ma'lum bir modda (ion)
mavjudligini yoki moddada funktsional guruh mavjudligini
isbotlash imkonini beradigan reaktsiya.
Kuzatilgan effektlar nuqtai nazaridan barcha aniqlash
reaktsiyalarini bir necha guruhlarga bo'lish mumkin:
1). Xarakterli yog'ingarchilikning shakllanishi
2). Bir moddaning erishi
3). Rangning ko'rinishi (o'zgarishi).
4). Gaz chiqarish
5). Hidning o'zgarishi
6). Olovli rang berish

Boshqa moddaning mavjudligi isbotlangan moddaga
aniqlanayotgan moddaning reaktivi deyiladi.
Eritmadagi kationni aniqlash uchun qaysi anion uni
cho'ktirishga qodirligini bilish kerak va aksincha. Shuning
uchun reaktsiyalarni amalga oshirish uchun tarkibida shu
kationlar yoki anionlar bo'lgan eruvchan tuzlarni tanlash
kerak.
Kation musbat zaryadlangan iondir.
Anion manfiy zaryadlangan iondir.

Ayrim kationlarga sifatli reaksiyalar
CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓+ K 2 SO 4
2+ 2- + - + 2-
Cu + SO 4 + 2K + 2OH → Cu(OH) 2 ↓ + 2K + SO 4
2+ -
Cu + 2OH → Cu(OH) 2 ↓ - ko'k cho'kma
-------------------------------------------------
----------------------------------
BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl
2+ - + 2- + -
Ba + 2Cl + 2Na + SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2Na + 2Cl
2+ 2-
Ba + SO 4 → BaSO 4 ↓ - oq cho'kma

FeSO 4 + 2KOH → Fe(OH) 2 ↓+ K 2 SO 4
2+ 2- + - + 2-
Fe + SO 4 + 2K + 2OH → Fe(OH) 2 ↓ + 2K + SO 4
2+ -
Fe + 2OH → Fe(OH) 2 ↓ - yashil cho'kma
-------------------------------------------------
----------------------------------
FeCl 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl
3+ - + - + -
Fe + 3Cl + 3K + 3OH → Fe(OH) 3 ↓ + 3K + 3Cl
3+ -
Fe + 3OH → Fe(OH) 3 ↓ - jigarrang cho'kma

Pb (NO 3 ) 2 + 2NaCl → PbCl 2 ↓ + 2NaNO 3
2+ - + - + -
Pb + 2NO 3 + 2Na + 2Cl → PbCl 2 ↓ + 2Na + 2NO 3
2+ -
Pb + 2Cl → PbCl 2 ↓ - oq cho'kma
-------------------------------------------------
----------------------------------
AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3
+ - + - + -
Ag + NO 3 + Na + Cl → AgCl ↓ + Na + NO 3
+ -
Ag + Cl → AgCl ↓- oq cho'kma

Ayrim anionlarga sifatli reaksiyalar
KI + AgNO 3 → AgI ↓ + KNO 3
+ - + - + -
K + I + Ag + NO 3 → AgI ↓ + K + NO 3
- +
I + Ag → AgI ↓ - sariq cho'kma
-------------------------------------------------
----------------------------------
KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + KNO 3
+ - + - + -
K + Cl + Ag +NO 3 → AgCl ↓ + K + NO 3
+ -
Ag + Cl → AgCl ↓ - oq cho'kma

K 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2KCl
+ 2- 2+ - + -
2K + SO 4 + Ba + 2Cl → BaSO 4 ↓ + 2K + 2Cl
2-2+
SO 4 + Ba → BaSO 4 ↓ - oq cho'kma
-------------------------------------------------
----------------------------------
Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl
+ 2- 2+ - + -
2Na+ CO3 + Ca + 2Cl → CaCO 3 ↓ + 2Na + 2Cl
2-2+
CO 3 + Ca → CaCO 3 ↓ - oq cho'kma

Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 → H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
+ 2- + - + -
2Na + SiO 3 + 2H + 2NO 3 → H 2 SiO 3 ↓ + 2Na + 2NO 3
2- +
SiO 3 + 2H → H 2 SiO 3 ↓ - oq jelatinli cho'kma

Ko'rib chiqish savollari
1). Ionlar atomlardan qanday farq qiladi? -
2). Muhitda ma'lum bir modda (ion) mavjudligini yoki
funktsional guruh mavjudligini isbotlashga imkon beradigan
reaktsiya deyiladi -
3). Uning yordamida boshqa moddaning mavjudligi
isbotlangan modda deyiladi -
4). Mis ionlari qanday rangda? -
5). Temir ( II) gidroksid qanday rangga ega ? -
6). Temir ( III) ionlari qanday rangga ega ? -
7). Ijobiy zaryadlangan ionlar
8). Manfiy zaryadlangan ionlar tuzilishi va
xususiyatlari
yuqori sifatli
reaktiv
ko'k
yashil
sariq
kationlar
anionlar

Mavzu:Ion selektiv elektrodlarning analizda ishlatilishi

Maqsad: Sifatli reaktsiyalar yordamida ionlarni aniqlashni o'rganing. Ayrim ionlarga sifatli reaksiyalarni bilib oling. Ionlar atomlardan tuzilishi va xossalari bilan farq qiladi. Ba'zi ionlar rangsiz, boshqalari esa rangsiz ma'lum bir rang. Masalan: mis ionlari Cu 2+ ko'k rangga ega temir ionlari Fe 3+ sariq rangga ega Nikel ionlari Ni 2+ yorqin yashil rangda ionlari Zn 2+ , Al 3+ , Ba 2+ rangsiz

Fe 3+ ionlarini o'z ichiga olgan eritma, masalan: FeCl 3, Fe 2 (SO 4 ) 3Yechim Cu ionlarini o'z ichiga oladi 2+ Masalan : CuSO 4, CuCl 2

Har bir ion o'ziga xos kimyoviy xususiyatlar bilan tavsiflanadi, ya'ni. yuqori sifatli reaktsiyani amalga oshirishingiz kerak. Sifat reaksiyasi - bu muhitda ma'lum bir modda (ion) mavjudligini yoki moddada funktsional guruh mavjudligini isbotlash imkonini beradigan reaktsiya. Kuzatilgan effektlar nuqtai nazaridan barcha aniqlash reaktsiyalarini bir necha guruhlarga bo'lish mumkin: 1). Xarakterli yog'ingarchilikning shakllanishi 2). Bir moddaning erishi 3). Rangning ko'rinishi (o'zgarishi). 4). Gaz chiqarish 5). Hidning o'zgarishi 6). Olovli rang berish

Boshqa moddaning mavjudligi isbotlangan moddaga aniqlanayotgan moddaning reaktivi deyiladi. Eritmadagi kationni aniqlash uchun qaysi anion uni cho'ktirishga qodirligini bilish kerak va aksincha. Shuning uchun reaktsiyalarni amalga oshirish uchun tarkibida shu kationlar yoki anionlar bo'lgan eruvchan tuzlarni tanlash kerak. Kation musbat zaryadlangan iondir. Anion manfiy zaryadlangan iondir.

O'xshashlar

Shaxar oqova suvlari tarkibidagi ammoniy ionlarini ionometrik aniqlash

Sarkoplazmatik retikulumdagi ion kanallari

Polimerlarning tibbiyotda ishlatilishi

Elektrokimyoviy analiz usullarida qo’llaniladigan elektrodlarning kllassifikatsiyasi va ularning turlari

’’Oqmachit qishlog’i yer osti suvlarining ichishga yaroqlilik xususiyatlarini analitik baholash